FORMULACIÓN INORGÁNICA

FORMULACIÓNINORGÁNICA

Formulación Inorgánica 2

José Luis Rodríguez Blanco

Nombre y símbolo de los átomos

Nombre:

•Se escribe con minúscula

Símbolo

•Una o dos letras, la primera mayúscula

Símbolo más general

Formulación Inorgánica 3

José Luis Rodríguez Blanco

Carácter metálico

Formulación Inorgánica 4

José Luis Rodríguez Blanco

Orden de escritura de los elementos

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

Números de oxidación

Elemento libre no combinado:

Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementospoliatómicos tales como H2, O2, etc.

Iones monoatómicos simples:

El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva elion.

Iones poliatómicos:

Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cadaelemento.

Compuestos neutros:

En todos la suma de los números de oxidación es cero

Formulación Inorgánica 5

José Luis Rodríguez Blanco

Valencias

Formulación Inorgánica 6

José Luis Rodríguez Blanco

Elementos

Fórmula

Nombresistemático

Nombretradicional

Fórmula

Nombresistemático

Nombretradicional

dihidrógeno

hidrógeno

dioxígeno

oxígeno

difluor

fluor

trioxígeno

ozono

Cl2

dicloro

cloro

dinitrógeno

nitrógeno

Br2

dibromo

bromo

S8 (S)

azufre

diyodo

yodo

P4 (P)

tetrafósforo

fósforo

Fórmula: es el símbolo del elemento

Nombre: el nombre del elemento

Formulación Inorgánica 7

José Luis Rodríguez Blanco

Compuestos binarios

Fórmula

1.Si se unen un metal y un no metal, el elementometálico se coloca a la izquierda y el no metálico a laderecha.

2.Si los dos son no metales, el orden de mayor a menorcarácter metálico es el siguiente:

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

3.Una vez escritos los símbolos, se les ponen comosubíndices las valencias intercambiadas. Cuando lavalencia de un elemento es "1", no es necesarioescribir el subíndice correspondiente.

4.Siempre que se pueda, se simplificarán estasfórmulas, excepto en los casos particulares que seindicarán.

Formulación Inorgánica 8

José Luis Rodríguez Blanco

Compuestos binarios

Nombre

1.El elemento no metálico siempre se nombra terminandoen –URO, excepto en los óxidos, y el menoselectronegativo se cita a continuación por su nombre.

2.La indicación de las proporciones de los constituyentespuede hacerse por dos procedimientos:

Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidacióndel elemento entre paréntesis, en números romanos, a laderecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valenciano se pone.

Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos(mono, di, tri, ), que indican las proporciones en que seencuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo"mono" puede suprimirse.

Formulación Inorgánica 9

José Luis Rodríguez Blanco

Combinaciones del hidrógeno con un metal

Se llaman hidruros.

El estado de oxidación del hidrógeno es – I.

La fórmula general es MHm, siendo M un metal denúmero de oxidación + m

Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

NaH

hidruro de sodio

CaH2

hidruro de calcio

dihidruro de calcio

GaH3

hidruro de galio

trihidruro de galio

UH3

hidruro de uranio(III)

trihidruro de uranio

Formulación Inorgánica 10

José Luis Rodríguez Blanco

Combinaciones del hidrógeno con un no metal

Con F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógenofunciona con número de oxidación + I.

En estos compuestos el número de oxidación deF, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. Lafórmula general es HxX, siendo X un elementono metálico de valencia –x

S3 nombran como [anión]-uro de [catión]

En disolución acuosa los compuestos tienenpropiedades ácidas (excepto para el oxígeno) yse denominan ácidos hidrácidos

Formulación Inorgánica 11

José Luis Rodríguez Blanco

Combinaciones del hidrógeno con un no metal

Fórmula

Método de Stock

Métodoestequiométrico

Disolución acuosa

fluoruro de hidrógeno

ácido fluorhídrico

HCl

cloruro de hidrógeno

ácido clorhídrico

HBr

bromuro dehidrógeno

ácido bromhídrico

yoduro de hidrógeno

ácido yodhídrico

H2O

agua

H2S

sulfuro de hidrógeno

sulfuro dedihidrógeno

ácido sulfhídrico

H2Se

seleniuro dehidrógeno

seleniuro dedihidrógeno

ácido selenhídrico

H2Te

telururo de hidrógeno

telururo dedihidrógeno

ácido telurhídrico

Formulación Inorgánica 12

José Luis Rodríguez Blanco

Combinaciones del hidrógeno con un no metal

Para N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal,

Tienen nombre común (que es el que se usa), en el métodoestequiométrico se nombran hidruro de prefijo-[elemento]-uro

La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico devalencia –x

Fórmula

Método estequiométrico

Nombre común

NH3

trihidruro de nitrógeno

Amoniaco (azano)

PH3

trihidruro de fósforo

fosfano(1)

AsH3

trihidruro de arsénico

arsano(1)

SbH3

trihidruro de antimonio

estibano(1)

CH4

tetrahidruro de carbono

metano

SiH4

tetrahidruro de silicio

silano

BH3

trihidruro de boro

borano

(1) En muchos textos: fosfina, arsina y estibina, nombres actualmente en desuso

Formulación Inorgánica 13

José Luis Rodríguez Blanco

Combinaciones con el oxígeno - Óxidos

El estado de oxidación del oxígeno es – II. Es el ion O2-

La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de número deoxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula.

Se nombra como óxido de [catión](valencia)

Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

CaO

óxido de calcio

TiO2

oxido de titanio(IV)

dióxido de titanio

Fe2O3

óxido de hierro(III)

trióxido de dihierro

SO2

óxido de azufre(IV)

dióxido de azufre

Cl2O7

óxido de cloro(VII)

heptaóxido de dicloro

PtO2

óxido de platino(IV)

dióxido de platino

Formulación Inorgánica 14

José Luis Rodríguez Blanco

Combinaciones con el oxígeno – Peróxidos

El peróxido es el anión O2 2 – .

La fórmula general es M2(O2)m siendo M un metal denúmero de oxidación + m. Se puede simplificar la fórmulapero manteniendo siempre intacto el grupo (O2)

Se nombra como peróxido de [catión](valencia)

Fórmula

Nombre

CaO2

peróxido de calcio

Na2O2

peróxido de sodio

Formulación Inorgánica 15

José Luis Rodríguez Blanco

Combinaciones de dos no metales

Se termina en –URO el que esté más a la derecha en la serie

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B ,

Se escribe primero el más metálico (más a la izquierda) y luegoel menos metálico (más a la derecha)

Su fórmula general es YxXy, siendo X e Y dos no metales denúmeros de oxidación respectivos x e y

Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

BrF5

fluoruro de bromo(V)

pentafluoruro de bromo

IBr3

bromuro de yodo(III)

tribromuro de yodo

SF6

fluoruro de azufre(VI)

hexafluoruro de azufre

SiC

carburo de silicio

PCl3

cloruro de fósforo(III)

tricloruro de fósforo

CS2

Sulfuro de carbono

disulfuro de carbono

Formulación Inorgánica 16

José Luis Rodríguez Blanco

Combinaciones metal-no metal (sales binarias)

El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a laderecha de la fórmula.

Se nombra [anión]–uro de [catión](valencia)

Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número deoxidación x y M un metal de número de oxidación + m. Se simplifica sise pueden los números x y m

Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

FeCl2

cloruro de hierro(II)

dicloruro de hierro

MnS

sulfuro de manganeso(II)

monosulfuro de manganeso

Mg3P2

fosfuro de magnesio

difosfuro de trimagnesio

NaCl

cloruro de sodio

CaBr2

bromuro de calcio

dibromuro de calcio

Ni2Se3

seleniuro de níquel(III)

triseleniuro de diníquel

Formulación Inorgánica 17

José Luis Rodríguez Blanco

Compuestos pseudobinarios

Se consideran aquellos compuestos químicos que puedenconsiderarse binarios, pero la parte negativa o la positivano son especies atómicas sino agregados atómicos.Aunque existen muchos, las especies más comunes son:

Amonio: NH4+Cianuro: CN –

Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

NH4Cl

cloruro de amonio

(NH4)2S

sulfuro de amonio

disulfuro de amonio

KCN

cianuro de potasio

Fe(CN)3

cianuro de hierro(III)

tricianuro de hierro

HCN

cianuro de hidrógeno*

*En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico

Formulación Inorgánica 18

José Luis Rodríguez Blanco

Hidróxidos

Contienen el anión hidróxido: OH – unido a un metal ogrupo con número de oxidación positivo.

Se nombra como Hidróxido de [catión](valencia)

La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal denúmero de oxidación + m

Fórmula

Método de Stock

Método estequiométrico

Co(OH)3

hidróxido de cobalto(III)

trihidróxido de cobalto

Ca(OH)2

hidróxido de calcio

dihidróxido de calcio

NH4(OH)

Hidróxido de amonio

Hg(OH)

Hidróxido de mercurio(I)

Hidróxido de mercurio

Formulación Inorgánica 19

José Luis Rodríguez Blanco

Ácidos hidrácidos

Ya se han dado en las combinaciones delhidrógeno (H+) con algunos no metales

La fórmula es HxX, siendo x la valenciadel no metal “X”

El nombre se construye como

Ácido [no metal]-hídrico

Formulación Inorgánica 20

José Luis Rodríguez Blanco

Óxoácidos

Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es unno metal y tiene número de oxidación positivo.

Nomenclatura tradicional: cuando el elemento X tiene más deun estado de oxidación, el menor se indica con la terminación–oso y la mayor –ico; si hay tres números de oxidación, almayor se le asocia per–( elemento)–ico. Si hay cuatronúmeros de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–(elemento)–oso.

Nomenclatura estequiométrica se adopta una estructuracomo :

(Prefijo)–oxo–[No metal]–ato(valencia) de hidrógeno

Formulación Inorgánica 21

José Luis Rodríguez Blanco

Oxoácidos

Fórmula

Método tradicional

Nomenclatura estequiométrica

HClO

Ácido hipocloroso

Monoxoclorato(I) de hidrógeno

HClO2

Ácido cloroso

Dioxoclorato(III) de hidrógeno

HClO3

Ácido clórico

Trioxoclorato(V) de hidrógeno

HClO4

Ácido perclórico

Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

El bromo y el yodo forman los mismos ácidos que el cloro

H2SO3

Ácido sulfuroso

Trioxosulfato(IV) de hidrógeno

H2SO4

Ácido sulfúrico

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

El selenio y teluro forman los mismos ácidos que el azufre

HNO2

Ácido nitroso

Dioxonitrato(III) de hidrógeno

HNO3

Ácido nítrico

Trioxonitrato(V) de hidrógeno

HPO3

Ácido metafosfórico

Trioxofosfato(V) de hidrógeno

H3PO3

Ácido fosforoso

Trioxofosfato(III) de hidrógeno

H3PO4

Ácido fosfórico

Ácido ortofosfórico

Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

El arsénico forma los mismos ácidos que el fósforo

H2CO3

Ácido carbónico

Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

H4SiO4

Ácido silícico

Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno

Formulación Inorgánica 22

José Luis Rodríguez Blanco

Oxoácidos

Diácidos o piroácidos = 2[ácido] – H2O

Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua.

2·( H2SO4) – H2O) = H2S2O7

Ácidos que no existen pero si sus sales,

Ácido mangánico: H2MnO4

Ácido crómico: H2CrO4

Ácido permangánico: HMnO4

Ácido dicrómico: H2Cr2O7

Formulación Inorgánica 23

José Luis Rodríguez Blanco

IONES

Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia deelectrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones designo opuesto

Cationes: Mn+

ion nombre(n+) // catión nombre(carga en nº romanos)

Fórmula

Nombre

Na +

ion sodio

catión sodio

Cr 3 +

ion cromo(+3)

catión cromo(III)

Cu 2 +

ion cobre(+2)

catión cobre(II)

Al 3 +

ion aluminio

catión aluminio

NH4 +

ion amonio

catión amonio

H3O +

ion oxónio

catión oxónio

Formulación Inorgánica 24

José Luis Rodríguez Blanco

IONES

Aniones monoatómicos

Xx– ion [nombre]-uro // anión [nombre]-uro

Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

H –

anión hidruro

S 2 –

anión sulfuro

F –

anión fluoruro

Se 2 –

anión seleniuro

Cl –

anión cloruro

N 3 –

anión nitruro

Br –

anión bromuro

P 3 –

anión fosfuro

I –

anión yoduro

As 3 –

anión arseniuro

O 2 –

anión óxido

C 4 –

anión carburo

O2 2 –

anión peróxido

Formulación Inorgánica 25

José Luis Rodríguez Blanco

IONES

Aniones poliatómicos

Ácido

anión

– ico

– ato

– oso

– ito

Derivados de ácidos: Secambian las terminacionessegún la tabla adjunta

Nombres especiales: Hay muchos, los más comunesson:

Anión hidróxido: OH– Anión cianuro: CN–

Se pueden hallar quitando H+ a los ácidos

Formulación Inorgánica 26

José Luis Rodríguez Blanco

Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

ClO –

anión hipoclorito

NO2 –

anión nitrito

ClO2 –

anión clorito

NO3 –

anión nitrato

ClO3 –

anión clorato

PO3 –

anión metafosfato

ClO4 –

anión perclorato

PO3 3 –

anión fosfito

SO3 2 –

anión sulfito

PO4 3 –

anión fosfato

SO4 2 –

anión sulfato

CO3 2 –

anión carbonato

MnO4 2 –

anión manganato

MnO4 –

anión permanganato

CrO4 2 –

anión cromato

Cr2O7 2 –

anión dicromato

HSO42-

hidrogenosulfato

H2PO4 –

dihidrogenofosfato

Formulación Inorgánica 27

José Luis Rodríguez Blanco

Sales

Derivado formalmente de un ácido porreacción con una base

Fórmula: [catión]x [anión]y

Nombre: [anión(–uro) (– ito) (–ato)] de[catión (nº oxidación en romanos)]

Tipos de sales

Sales binarias: Derivadas de un ácido hidrácido

Oxosales: Derivadas de un oxoácido

Sales neutras: No contienen H+ en su composición

Sales ácidas: contienen H+ en su composición

Formulación Inorgánica 28

José Luis Rodríguez Blanco

Oxosales

Fórmula

Nombre

Fórmula

Nombre

Fe(NO3)3

nitrato de hierro(III)

NH4ClO4

perclorato de amonio

Fe3(PO4)2

fosfato de hierro(II)

PbSO4

sulfato de plomo(II)

(NH4)2SO4

sulfato de amonio

K2Cr2O7

dicromato de potasio

K2CO3

carbonato de potasio

ZnSO3

sulfito de cinc

FePO4

fosfato de hierro(III)

CuNO2

nitrito de cobre(I)

Fe(NO2)3

nitrito de hierro(III)

Ni(NO3)2

nitrato de níquel(II)

Mg(NO2)2

nitrito de magnesio

Cr2(SO4)3

sulfato de cromo(III)

Al(NO3)3

nitrato de aluminio

LiNO3

nitrato de litio

Ba(NO3)2

nitrato de bario

Li2SO3

sulfito de litio

NiSO4

sulfato de níquel(II)

Na2Cr2O7

dicromato de sodio

Sr(ClO4)2

perclorato de estroncio

KNO2

nitrito de potasio

KClO3

clorato de potasio

K3PO4

fosfato de potasio

Fe2(SO3)3

sulfito de hierro(III)

NH4MnO4

permanganato de amonio

KNO3

nitrato de potasio

CuCrO4

cromato de cobre(II)