SOLUCIONES…

SOLUCIONES QUÍMICAS…SOLUCIONES QUÍMICAS…

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(Ivonne Gacitúa G.)

REPASO

SISTEMASMATERIALES

Mezclas

•Una mezcla está formada por la uniónde sustancias en cantidades variablesy que no se encuentran químicamentecombinadas.

•Por lo tanto, una mezcla no tiene unconjunto de propiedades únicas, sinoque cada una de las sustanciasconstituyentes aporta al todo con suspropiedades específicas.

Características de las Mezclas

•Las mezclas estáncompuestas por unasustancia, que es el medio,en el que se encuentranuna o más sustancias enmenor proporción. Sellama fase dispersante almedio y fase dispersa a lassustancias que están en él.

Clasificación de las mezclas

•De acuerdo al tamaño de las partículas de la fasedispersa, las mezclas pueden ser homogéneas oheterogéneas.

Mezclas homogéneas

•Las mezclas homogéneas son aquellas cuyoscomponentes no son identificables a simplevista, es decir, se aprecia una sola fase física(monofásicas). Ejemplo: aire, agua potable.

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Mezclas heterogéneas

•Las mezclas heterogéneas son aquellascuyos componentes se pueden distinguir asimple vista, apreciándose más de una fasefísica. Ejemplo: Agua con piedra, agua conaceite.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/img/mezclas2.jpg

•Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en:Emulsiones, suspensiones y coloides.

•Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles.Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa.

•Suspensiones: Conformada por una fase sólida insolubleen la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspectoopaco. Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo yagua), pinturas al agua, cemento.

•Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde elsistema disperso puede ser observado a través de unultramicroscopio.

Mezclas heterogéneas

Soluciones Químicas

•Son mezclas homogéneas (una fase)que contienen dos o más tipos desustancias denominadas soluto ysolvente; que se mezclan enproporciones variables; sin cambioalguno en su composición, es decirno existe reacción química.

Soluto + Solvente → Solución

http://www.ringwood.hants.sch.uk/oldschool/_Subjects/sciChemistry_ks3/SpencerNewSite/images/making_a_solution.jpg

INTERACCIÓN ≠ REACCIÓNINTERACCIÓN ≠ REACCIÓN

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Soluto

•Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza ysiempre se encuentra en menor proporción, ya sea enpeso o volumen.

•En una solución pueden haber varios solutos.

•A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, elsabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones.

•El soluto da el nombre a la solución.

Solvente o disolvente

•Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto ygeneralmente se encuentra en mayor proporción.

•Existen solventes polares (agua, alcohol etílico yamoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro decarbono).

•En las soluciones líquidas se toma como solventeuniversal al agua debido a su alta polaridad.

•El solvente da el aspecto físico de la solución.

Clasificación de disoluciones

•Según el número de componentes.

•Según estado físico de soluto y disolvente.

•Según la proporción de los componentes.

•Según el carácter molecular de loscomponentes.

Según el número de componentes.

•Binarias

•Ternarias.

•...

Estado de Disolución

Estado del Disolvente

Estado del Soluto

Ejemplo

Líquido

Cloro doméstico

Gas

Bebidas de fantasía

Sólido

Agua de mar

Gas

Líquido

Neblina

Gas

Aire

Sólido

Humo

Sólido

Líquido

Amalgamas (Hg-Cu)

Gas

Hidrógeno en paladio

Sólido

Aleación de bronce

Según estado físicode soluto y disolvente.

Soluciones

Líquidas

Sólidas

Gaseosas

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SEGÚN CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA…SEGÚN CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA…

Soluciones

Electrolíticas

Solucionesiónicas, conducenelectricidad

No Electrolíticas

No forman iones,su conductividades casi nula.

ELECTROLITO

CATIÓN

ANIÓN

 Un electrolito es una sustancia que se disocia inmediatamente en medioacuoso en partículas con cargas eléctricas llamadas iones.

•Eectrolíticas: Se llaman también soluciones iónicas ypresentan una apreciable conductividad eléctrica.

Ejemplo: Soluciones acuosas de ácidos y bases, sales.

•No electrolíticas: Su conductividad es prácticamentenula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta elestado molecular.

Ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol, glicerina.

ELECTROLITOS

- Sales (NaCl, NaNO3, CuSO4, etc. )

- Ácidos (HCl, H2S, H2SO4, HNO3, etc.)

- Bases (NaOH, NH4OH, etc.)

ELECTROLITOS

- Sales (NaCl, NaNO3, CuSO4, etc. )

- Ácidos (HCl, H2S, H2SO4, HNO3, etc.)

- Bases (NaOH, NH4OH, etc.)

NO ELECTROLITOS

- Compuestos orgánicos (C6H12O6,C2H5OH, etc.).

NO ELECTROLITOS

- Compuestos orgánicos (C6H12O6,C2H5OH, etc.).

SEGÚN LA PROPORCIÓN DE SUS COMPONENTES:CONCENTRACIÓN…SEGÚN LA PROPORCIÓN DE SUS COMPONENTES:CONCENTRACIÓN…

•Expresa la cantidad de soluto presente en una cantidaddada de solución.

Soluciones

Diluidas

Concentradas

http://www.esacademic.com/pictures/eswiki/68/Dilution-concentration_simple_example.jpg

Dilución

•Procedimiento por el cual se disminuye laconcentración de una solución por adiciónde mayor cantidad de solvente.

•Al agregar más solvente, se estáaumentando la cantidad de solución perola cantidad de soluto se mantieneconstante

SATURACIÓN…SATURACIÓN…

•Es el punto en que una solución de una sustancia no puededisolver más de dicha sustancia. Depende de la temperaturay la presión.

Soluciones

Insaturada

No tiene lacantidadmáxima posiblede soluto

Saturada

Tienen la mayorcantidad posiblede soluto

Sobresaturada

Contiene mássoluto del quepuede existir enequilibrio

•Solución saturada: Es aquella que contiene la máximacantidad de soluto que puede mantenerse disuelto enuna determinada cantidad de solvente a una temperaturaestablecida.

•Solución diluida (insaturada): Es aquella donde la masade soluto disuelta con respecto a la de la soluciónsaturada es más pequeña para la misma temperatura ymasa de solvente.

•Solución concentrada: Es aquella donde la cantidad desoluto disuelta es próxima a la determinada por lasolubilidad a la misma temperatura.

•Solución Sobresaturada: Es aquella que contiene unamayor cantidad de soluto que una solución saturada atemperatura determinada. Esta propiedad la convierte eninestable.

Solubilidad

•Se define solubilidad como la máxima cantidad de unsoluto que puede disolverse en una determinadacantidad de solvente a una temperatura dada. Lasolubilidad depende de la temperatura, presión ynaturaleza del soluto y solvente.

•La solubilidad puede expresarse en:

gramos de soluto , gramos de soluto, moles de soluto

Litro de solvente 100g de solvente litro de solución

Gráficas de la solubilidad de diferentes sustancias en agua

$C:\Documentos\Archivos de Javier\Imágenes JPG\Graf. solubilidad (Edebé 1º 222).JPG$

•Como vemos, lasolubilidad no aumentasiempre con latemperatura, ni varíade manera lineal.

Factores que alteran la solubilidad

Temperatura: al aumentar la temperatura dela disolución se facilita el proceso de disolucióndel soluto.

Presión: este factor es apreciable endisoluciones que tienen un soluto en estadogaseoso, en las que aumenta la solubilidad delsoluto proporcionalmente al incremento de lapresión aplicada.

Agitación: la agitación es directamenteproporcional a la solubilidad al aumentar lainteracción del soluto (fase dispersa) con eldisolvente (fase dispersante).

Estado de agregación: mientras mas disgregado se presente el soluto,mayor será su solubilidad en el disolvente.

Factores a influyen en la Solubilidad

1. Naturaleza del soluto y solvente

•Los solutos polares son solubles son solubles endisolventes polares y los apolares en disolventesapolares, ya que se establecen los enlacescorrespondientes entre las partículas de soluto y dedisolvente. Es decir lo “similar disuelve a lo similar”

•Cuando un líquido es infinitamente soluble en otrolíquido se dice que son miscibles, como el alcohol enagua.

Efecto de la temperatura

Solubilidad de sólidos en líquidos:

•La variación de la solubilidad con la temperatura estárelacionada con el calor absorbido o desprendido duranteel proceso de disolución. Si durante el proceso dedisolución del sólido en el líquido se absorbe calor(proceso endotérmico), la solubilidad aumenta al elevarsela temperatura; si por el contrario se desprende calor delsistema (proceso exotérmico), la solubilidad disminuyecon la elevación de la temperatura

Efecto de la temperatura

Solubilidad de gases en líquidos:

•Al disolver un gas en un líquido,generalmente, se desprende calor, lo quesignifica que un aumento de temperaturaen el sistema gas-líquido, disminuye lasolubilidad del gas porque el aumento deenergía cinética de las moléculas gaseosasprovoca colisiones con las moléculas dellíquido, disminuyendo su solubilidad.

Efecto de la presión

En sólidos y líquidos:

•La presión no afecta demasiado lasolubilidad de sólidos y líquidos; sinembargo, sí es muy importante en la de losgases.

En gases:

La solubilidad de los gases en líquidos esdirectamente proporcional a la presión del gassobre el líquido a una temperatura dada.

Curvas de solubilidad